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Intro ......

 

실험시에도 과망간산칼륨법으로 한다고 하니 과망간산칼륨법을 중점적으로 알아본다 * 산화력 얼마나 차이나는지 참고하시고, 어떤 방법이던 원리는 같다.025eq 1mol Na2C2O4 134g Na2C2O4 〓 1. 0.8g/L 1L 용액 5eq 1mol KMnO4 0.1N NaOH을 뷰렛에 눈높이정도로 채운다 0.1N NaOH로 적정 ↓← ↓← ↓← ↓← 자주색-]녹색(End Point) Blank 미지시료1 미지시료2 factor 증류수 50mL 미지시료1 50mL 미지시료2 50mL 술퍼민산용액 25mL * Factor(역가)는 뭔가? 시료의 제조는? 농도구하는 공식은? 자주색 ? 녹색 (End point) ↓← ? 메틸레드-메틸렌블루 혼합지시약 3~5방울 0.025N 과망간산칼륨액 10mL 0..025N 수산나트륨용액 10mL 1.025eq 1mol KMnO4 158g KMnO4 〓 0. 60～70℃에서  ......

 

 

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cod화학적 산소요구량 자료실 에 대해 레포트

 

cod[화학적 산소요구량]에 대해.ppt 문서 (열기).zip

 

 

cod화학적 산소요구량 자료실 에 대해

 

cod[화학적 산소요구량]에 대해

 

*

*

*

*

*

*

CH2O + MnO4- + 4H+ ] Mn+2 + CO2 + 3H2O

 

유기물이 산성조건에서 산화제에 의해 산화

*

 

피 펫

 

시약

수저

 

뷰 렛

 

분석

저울

 

스탠드

 

삼각

플라스크

 

클램프

 

메스

플라스크

*

황산(1+2) 10mL

황산은 분말 약 1g

0.025N 과망간산칼륨액 10mL

0.8g 을 녹여 1L 로 한다.

0.025N 수산나트륨용액 10mL

1.675g 을 녹여 1L 로 한다.

0.025eq

1mol KMnO4

158g KMnO4

〓

0.8g/L

1L 용액

5eq

1mol KMnO4

0.025eq

1mol Na2C2O4

134g Na2C2O4

〓

1.675g/L

1L 용액

2eq

1mol Na2C2O4

*

*

300mL 플라스크에 100mL되도록 증류수를 넣는다.?

위 실험과정을 동일하게 반복한다.

적정량을 구한다. (a)

*

산화제로 쓰인 KMnO4

남은 KMnO4

처음 들어간 10mL

반응하고 남은 Na2C2O4

남은 KMnO4와 당량적으로 반응한 Na2C2O4

10mL

적정ing....

[-end point

적정

역적정법의 원리

*

 

300ml 플라스크에 증류수 100ml

황산 (1+2) 10ml를 떨어뜨린다.

0.025N Na2C2O4 10ml를 떨어뜨린다.

60～70℃에서 0.025N KMnO4로 적정한다.

엷은 홍색으로 변할 때의 적정량 x ml를 측정한다.

 

NV〓N’V’ 에서

0.025 곱하기 10 〓 factor 곱하기 적정량 x

*

*

자주색 ? 녹색 (End point)

↓←

 

 

 

?

메틸레드-메틸렌블루 혼합지시약 3~5방울

0.1N NaOH을 뷰렛에 눈높이정도로 채운다

0.1N NaOH로 적정

↓←

↓←

↓←

↓←

자주색-]녹색(End Point)

Blank

미지시료1

미지시료2

factor

증류수

50mL

미지시료1

50mL

미지시료2

50mL

술퍼민산용액 25mL

*

Factor(역가)는 뭔가?

시료의 제조는?

농도구하는 공식은?

자주색 ? 녹색 (End point)

↓←

 

 

 

?

메틸레드-메틸렌블루 혼합지시약 3~5방울

0.1N NaOH을 뷰렛에 눈높이정도로 채운다

0.1N NaOH로 적정

↓←

↓←

↓←

↓←

자주색-]녹색(End Point)

Blank

미지시료1

미지시료2

factor

증류수

50mL

미지시료1

50mL

미지시료2

50mL

술퍼민산용액

25mL

*

적정한 NaOH의 양을 공식에 대입한다!

화학적 산소요구량

*

COD의 뜻.

밑줄친 게 COD계산법의 원리, 어떤 방법이던 원리는 같다. 적정법으로 산화제 양 측정, 뒤에서 식으로 표현

당연히 COD가 높을수록 더 더럽다.

산화제의 종류에 따라 실험방법이 크게 두 가지로 나뉜다.

*

주로 우리나라와 일본에서 이 방법을 쓴다고 함. 일본에서 넘어온 게 아닌가 싶은데…

*

산화제가 다른것뿐, 적정법으로 소비된 중크롬산칼륨 계산하고 그에 상당하는 산소를 측정한다는 원리는 같다.

산화력 외에도 망간법은 조건에 따라서 결과치가 변하기 쉬우나 크롬법은 조건에 따르는 결과값의 변화가 무시할 수있다는 장점이 있음.

중크롬산칼륨법이 더 나음에도 불구하고 우리나라의 수질환경 법적 기준에선 과망간산칼륨을 이용하도록 되어있고,

실험시에도 과망간산칼륨법으로 한다고 하니 과망간산칼륨법을 중점적으로 알아본다

*

산화력 얼마나 차이나는지 참고하시고,…

*

가열반응시키는 이유는 산화 잘되라고…

예를들어 CH2O 포름알데히드 란 유기물을 산화시킬때, 유기물이 산성조건에서 산화제(망간)에의해 산화 됨을 알수 있다.

시료가 산성이냐 염기성이냐에 따라 들어가는 시료에 차이가 있을뿐, 적정하여 소비된 산화제의 양 계산하고 그에 상당하는 산소를 측정한다는 원리는

 

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